Estado Gaseoso - pág.3

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En el seguimiento de las sucesivas isotermas puede alcanzarse una que contiene el denominado punto crítico (K), que ofrece en los ejes cartesianos los correspondientes valores críticos de presión y volumen. Leyes de los gases perfectos Después de realizar numerosos experimentos, en 1662 el científico inglés Robert Boyle determinó que el producto del volumen (V0 y V1) de una muestra gaseosa y la presión (p0 y p1) a la que se ve sometida permanece constante (A) si no se varía la temperatura, aseveración formulada como: p0 V0 = p1 V1 = A. Así, por ejemplo, el dióxido de nitrógeno NO2 puede recombinar sus moléculas para formar tetraóxido de dinitrógeno N2O4, para ocupar así menos volumen. Por otra parte, incluso sin verificarse reacciones químicas, las moléculas de los gases interaccionan físicamente entre ellas por acción de las llamadas fuerzas de Van der Waals, y lo harán tanto más intensamente cuanto mayor sea la densidad del gas. Tales fuerzas obedecen a la atracción entre dos átomos o moléculas no polares, proceso que tiene lugar debido a que un momento dipolar variable en una molécula induce otro momento en una próxima y ambos interaccionan.