Estado Gaseoso - pág.4

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Por añadidura, la temperatura del gas alcanza valores próximos a la llamada temperatura crítica en la que el gas se aparta significativamente del comportamiento previsto en relación con su volumen y presión. Otros dos principios básicos en este contexto son las leyes de Gay-Lussac, según las cuales, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura (V0 / T0 = V1 / T1 = B) y, a volumen constante, lo mismo sucede con la presión (P0 / T0 = P1 / T1 = C). Sin embargo, tanto las mencionadas leyes como otras formulaciones que afectan a los gases ideales son lo suficientemente útiles y precisas como para emplearlas en la mayor parte de los cálculos físicos, especialmente cuando se trata de gases poco densos. Investigaciones posteriores de científicos como el italiano Amedeo Avogadro, los británicos John Dalton y Lord William Thomson Kelvin o el alemán Viktor Meyer dieron como resultado la formulación de la ecuación de estado de los gases ideales, que relaciona las diferentes variables que los afectan. La expresión formal de la ecuación es: