Estado Gaseoso - pág.7

Indice General | Enciclopedia de Fí­sica

Página 7 de 9

En tal expresión, junto a las variables comunes a la ecuación de los gases ideales, aparecen las notaciones a y b, que son factores de corrección de valor variable en cada gas. Mezcla y difusión de gases El comportamiento de los gases ideales es análogo, tanto en masas homogéneas como en mezclas gaseosas. A tal respecto, resulta fundamental la ley enunciada en 1801 por el físico británico John Dalton y denominada de presiones parciales. Según esta formulación, la presión de una mezcla de gases que no interaccionen entre sí y que, por consiguiente, no den lugar a reacciones químicas, puede obtenerse a partir de la suma de las presiones parciales de cada una de las sustancias gaseosas que constituyen la combinación. Por cuanto se refiere a la expansión o difusión de un gas, el modo en el que ésta se desarrolla en los diversos tipos de gases fue regulado a mediados del siglo XIX por el escocés Thomas Graham. Según la ley de Graham, a iguales condiciones de presión y temperatura, las velocidades de expansión de los gases (v y v1) resultan ser inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de las correspondientes densidades (d y d1):