Termodinámica - pág.8

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De aquí se infiere la equivalencia entre trabajo y energía en condiciones adiabáticas, que se consigna matemáticamente como: E2 - E1 = - Wa21 siendo E1 la energía del estado inicial; E2, la energía del estado final; y Wa21, el trabajo adiabático asociado. La generalización del primer principio a condiciones no adiabáticas lleva a la consideración del calor como un trabajo no útil ligado al cambio de estado de un sistema, que se incluye en la anterior expresión como Q21: E2 - E1 = - Wa21 + Q21 Según esta ley, la energía, el trabajo y el calor son manifestaciones interrelacionadas de un fenómeno único y se definen en física con las mismas unidades (normalmente, el julio). Si un sistema evoluciona hacia estados de menor energía (E2 < E1) se produce espontáneamente un trabajo mecánico equivalente a la pérdida energética, la disipación de un calor o ambos fenómenos de modo simultáneo. Por el contrario, la ganancia de energía de un sistema requiere la aplicación de un trabajo externo, parte del cual se consumirá habitualmente en calor.