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Enciclopedia de Fí­sica
 

Calor - pág.3

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Se dice, por ejemplo, "hace calor" para indicar que la temperatura es elevada. La diferencia entre estos conceptos radica en que la temperatura no es sino la manifestación en el plano macroscópico de las propiedades microscópicas de un sistema. Se trata de una medida de la energía cinética producida por el movimiento de las partículas que forman el cuerpo como, por ejemplo, átomos o moléculas. La energía interna es la asociada al movimiento desordenado de esas partículas, es decir, la energía de su movimiento interno. A través de las colisiones que se producen entre las partículas, aquellas que tienen una energía cinética mayor (las del sistema a temperatura más alta) pierden una energía que es ganada por las partículas cuya energía cinética es inicialmente menor (las del sistema a temperatura más baja). Se registra, por consiguiente, un flujo de energía desde un sistema a otro y, si en el proceso no se produce trabajo mecánico ni ningún cambio químico, esta energía es exactamente igual al calor intercambiado entre los dos sistemas.
Puede apreciarse que existe cierta relación entre las magnitudes calor, trabajo y energía.


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