Calor - pág.4

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Las tres tienen las dimensiones de una energía y son susceptibles de ser medidas con la misma unidad (julios, por ejemplo), aunque por razones históricas se suelen utilizar unidades diferentes (calorías, grados). Por otra parte, existe una diferencia esencial: la temperatura y la energía interna definen el estado de un sistema y, por tanto, son variables de estado, mientras que el calor no lo es. De un sistema puede decirse que presenta un valor de temperatura, pero no que contiene una cantidad determinada de calor. El calor es una energía en tránsito y no una magnitud que caracterice el estado térmico de un sistema. Determina más bien la influencia energética entre sistemas con temperaturas diferentes. Magnitudes El calor comunicado a un sistema y el subsiguiente incremento de temperatura se relacionan a través de la capacidad calorífica específica o calor específico del cuerpo. Éste se define como la cantidad de calor c que es preciso transferir por unidad de masa de una sustancia para que su temperatura se eleve un grado. Ello se refleja en la expresión