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Enciclopedia de Fí­sica
 

Calor - pág.5

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en la que Q es el calor comunicado a una masa m de forma que su temperatura se incrementa en Dt. También se utiliza el calor específico molar, que es el calor necesario para que un mol de la sustancia eleve su temperatura un grado. Puesto que el peso de un mol de sustancia es igual al peso molecular, en gramos, de aquélla, llamando C al calor específico molar se tiene la siguiente relación
C = M c
En general, los calores específicos de todas las sustancias varían con la temperatura. Por ejemplo, la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 5 a 6 °C es diferente de la requerida para hacerlo de 21 a 22 °C.
Para medir la capacidad calorífica de una sustancia se utilizan dispositivos llamados calorímetros, de los que se diferencian numerosos modelos. El problema que se plantea es que la cantidad de calor transferida a un sistema depende de las condiciones a que éste se encuentre sometido durante el proceso. Por eso se definen los calores específicos a presión constante Cp (o Cp) y a volumen constante Cv (o Cv).


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