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Enciclopedia de Quí­mica
 

Amoniaco

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Utilizada desde la antigüedad, la sal amónica (compuesto que en realidad corresponde al cloruro amónico, NH4Cl) era una sustancia empleada sobre todo como fertilizante que originalmente era importada a Europa de oriente, donde se obtenía por descomposición mediante calor de las heces de camello. Posteriormente dicha sal sería reemplazada por el amoniaco.
El amoniaco es un gas incoloro de fórmula química NH3, cuya molécula consta, por consiguiente, de un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. Es muy soluble en agua y fácilmente licuable por enfriamiento y compresión.
Su producción industrial fue ideada por el alemán Fritz Haber durante la primera guerra mundial y desarrollada a continuación por el también alemán Carl Bosch. El amoniaco se obtiene por medio de la reacción química general N2+3H2 ® 2NH3 + calor. El hidrógeno, que al comienzo de la utilización de la técnica se obtenía por electrólisis del agua, modernamente se extrae de los hidrocarburos de origen petrolífero. El nitrógeno, por su parte, se obtiene del aire. Ambos gases se mezclan y se conducen a través de prolongadas tuberías que contienen un catalizador de óxido de hierro y que se encuentran a temperaturas y presión elevadas. En su interior tiene lugar la reacción de formación.


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