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Enciclopedia de Quí­mica
 

Catálisis

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Sin el concurso de un fermento, la transformación del mosto de uva en vino transcurriría con tal lentitud que el proceso difícilmente podría llevarse a la práctica. La acción de aquella sustancia constituye una forma de catálisis. Se designa como catálisis el fenómeno de aceleración o frenado en el desarrollo de una reacción química por la presencia de sustancias que no intervienen en él.
Fundamento de la catálisis
La energía de activación es una barrera que deben salvar las sustancias que intervienen en una reacción química para obtener los productos finales. El proceso es tanto más lento cuanto mayor resulta el valor de dicha energía, de modo que, en ocasiones, la interacción es imperceptible. Los principios que consiguen disminuir esta energía sin modificar la naturaleza química del fenómeno son los catalizadores, los cuales se caracterizan por no sufrir alteraciones al final de la reacción y por actuar en cantidades mínimas en relación con la proporción de sustancia transformada.
Son dos los tipos básicos de catálisis: la homogénea y la heterogénea. En el primer caso, los catalizadores actúan dispersos en el medio de reacción, sea éste gaseoso o líquido. En la catálisis heterogénea, el principio activo es un sólido en contacto con el sistema reaccionante, que también puede ser gaseoso o líquido.


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