Enciclopedia de Química
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Ácido y Base - pág.5
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Enciclopedia de Química
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Un ejemplo es la reacción del ácido clorhídrico con el hidróxido sódico (base fuerte) para proporcionar cloruro sódico (la sal común). La reacción se puede representar simbólicamente en los siguientes términos:
Disolución:
Netralización:
Si, al disolverse en agua, un ácido produce gran cantidad de iones hidrógeno, se dice que es un ácido fuerte; por el contrario, si proporciona pocos, se considera débil. La fuerza del ácido se mide por medio de la llamada constante de equilibrio de la reacción de ionización (o constante de ionización). Con dicho coeficiente se relacionan las concentraciones del ácido y de los iones producidos, una vez conseguido el equilibrio, que se alcanza cuando las concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción permanecen constantes. En términos de acidez y basicidad, se entiende por concentración la cantidad de ácido o de iones, según el caso, presente en cada unidad de volumen de la disolución. La constante de ionización del ácido clorhídrico, por ejemplo, quedaría definida por la formulación siguiente:
Cuanto más elevada sea la constante de equilibrio, mayor será la fuerza del ácido ya que, tal como pone de manifiesto la anterior fórmula, es superior la concentración de iones hidrógeno.
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