Ácido y Base - pág.8

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Ejemplos de ácidos polipróticos son el ácido carbónico (H2CO3), el ácido sulfuroso (H2SO3) y el ácido fosfórico (H3PO4). La teoría de Brønsted y Lowry supera a la de Arrhenius, pues puede aplicarse a solventes, es decir, a sustancias en cuyo seno se produce la disolución, distintos del agua (como el alcohol o el amoniaco). Asimismo explica el comportamiento básico de sustancias tales como el amoniaco, que no poseen grupos hidroxilos, pero que pueden aceptar protones: La conjugación es también válida para justificar la forma de actuación de los indicadores. En los términos que la teoría plantea, éstos son sustancias que actúan como ácidos o como bases y cuyas formas conjugadas presentan una coloración distinta. Fundándose en otros criterios, el estadounidense Gilbert Newton Lewis aportó una nueva interpretación. Para él, un ácido es una sustancia que puede aceptar una pareja de electrones, y una base es aquélla capaz de cederlos. Los electrones son partículas subatómicas, componentes del átomo, que poseen carga eléctrica negativa y que se encuentran girando alrededor de un núcleo atómico central (formado por protones y neutrones), ordenados en capas.