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Enciclopedia de Quí­mica
 

Ácido y Base - pág.9

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Página 9 de 14

La más externa de estas capas está integrada por los denominados electrones de valencia, responsables de la formación de enlaces entre los diferentes elementos químicos. Algunos átomos tienen tendencia a ceder uno o más de esos electrones, y otros a aceptarlos, convirtiéndose los primeros en iones con carga eléctrica negativa y los segundos en iones con carga eléctrica positiva. Tal proceso da lugar a que dos iones con cargas eléctricas opuestas se atraigan y queden unidos, formando el llamado enlace iónico. En toda reacción química se produce un fenómeno simultáneo de donación-aceptación de electrones, en el que se fundamentó Lewis para elaborar su teoría.
Principales ácidos
Aunque el interés de numerosos ácidos cubre diversos campos de la ciencia y de la industria, existe un reducido grupo de ellos cuya importancia es esencial.
Ácido sulfúrico (H2SO4). El origen del ácido sulfúrico es la reacción de anhídrido sulfúrico con el agua:
SO2 + H2O ® H2SO4
Para acelerar la reacción se emplean sustancias que no intervienen en la reacción pero la agilizan, llamadas catalizadores. Una de las más utilizadas es el platino.


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