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Enciclopedia de Quí­mica
 

Ácido y Base - pág.11

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Ácido nítrico (HNO3). Al igual que el ácido sulfúrico, el ácido nítrico es corrosivo. Se descompone espontáneamente, en especial en presencia de luz, para proporcionar dióxido de nitrógeno, agua y oxígeno. El ácido nítrico fumante es una mezcla enriquecida en dióxido de nitrógeno que tiene color rojizo y emite gases. El ácido nítrico puro es incoloro y su punto de ebullición es de 83 °C.
Hasta que la industria química alcanzó un grado suficiente de desarrollo, el ácido nítrico se obtenía a partir de nitrato sódico, mineral cuyos yacimientos se encuentran casi exclusivamente en Chile. Sin embargo, desde los inicios del siglo XX se fabrica por medio del método industrial ideado por el alemán Wilhelm Ostwald. En este proceso se emplean amoniaco y aire para obtener monóxido de nitrógeno (reacción catalizada por platino) que se convierte, por oxidación, en dióxido de nitrógeno. Este producto se mezcla con agua para formar el ácido nítrico.
Este ácido se emplea en la fabricación de plásticos fertilizantes, explosivos tales como el trinitrotolueno (TNT) y colorantes.
Ácido fosfórico (H3PO4). Muy soluble en agua, el ácido fosfórico puede ceder tres protones, fácilmente el primero y con más dificultad los dos restantes.


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