Agua - pág.3

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La gran diferencia de rigidez entre el hielo (agua sólida) y el agua líquida sugiere una gran diferencia entre el número de enlaces de hidrógeno de un estado y otro. Sin embargo, parece que no es así, sino que el fenómeno se debe a que los enlaces presentes en el líquido se rompen y se vuelven a formar con gran velocidad, mientras que en el hielo son mucho más estables y dan lugar a la constitución de estructuras cristalinas. Otra peculiaridad del agua con respecto a la mayoría de las sustancias es que su forma líquida presenta una mayor densidad que la sólida, es decir, que una misma cantidad ocupa un volumen menor. El agua es buen disolvente de las sales. Esto se debe a que las moléculas salinas se componen de un ion con carga positiva y otro con carga negativa unidos por atracción electrostática. En disolución acuosa, las moléculas dipolares de agua se ordenan alrededor de ambos iones, reducen la fuerza de la atracción existente entre ellos y, finalmente, los separan mediante la ruptura de su enlace.