Avogadro, Amedeo

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Durante mucho tiempo ignoradas por el mundo científico, las ideas del italiano Amedeo Avogadro constituyen uno de los principios básicos para entender la estructura de los gases y las leyes de la química, hasta el punto de que, gracias a ellas, fue posible realizar cálculos precisos sobre el número de moléculas contenidas en un determinado volumen de gas. Avogadro, conde de Quaregna y Ceretto, nació el 9 de agosto de 1776 en Turín. Siguió la carrera de derecho y, posteriormente, estudió matemáticas y física, disciplinas de las que fue profesor en el Real Colegio de Vercelli. Más tarde, entre 1820 y 1822, ejerció como catedrático de física en la Universidad de Turín. En 1811 dio a conocer una teoría revolucionaria según la cual "volúmenes iguales de cualquier gas, en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas". Esta ley permitió explicar por qué los gases se combinan químicamente en proporciones sencillas de números enteros, como había observado Joseph-Louis Gay-Lussac años antes, y comprender que gases como el nitrógeno, el hidrógeno y el oxígeno se componen de moléculas diatómicas. El número de moléculas que hay en una cantidad fija de una sustancia denominada molécula-gramo o mol (igual al peso molecular expresado en gramos) es una constante que recibe el nombre de número de Avogadro N, cuyo valor se expresa como NA=6,0221367x1023.