Electroquímica

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Al introducir las pilas en un aparato de transistores y accionar el interruptor, se cierra el circuito de una corriente eléctrica alimentada por la reacción química que tiene lugar en el seno de la pila, en lo que constituye un proceso de naturaleza electroquímica. Se conoce como electroquímica a la disciplina científica que estudia y valora las relaciones existentes entre las reacciones químicas y los fenómenos eléctricos y, en particular, las corrientes eléctricas. Las primeras investigaciones electroquímicas datan del siglo XVIII, en el que Alessandro Volta inventó su pila electrolítica. Sin embargo, cabe considerar al británico Michael Faraday como el auténtico impulsor de esta ciencia. Además de descubrir los mecanismos y leyes de la electrólisis, fenómeno que potencia y facilita la realización de ciertas reacciones químicas con ayuda de corrientes eléctricas, Faraday estableció gran parte de la terminología que se emplea en la electroquímica moderna. Reacciones electroquímicas El fundamento de las reacciones electroquímicas consiste en la existencia de moléculas con cierto grado de inestabilidad eléctrica. Los átomos, constituidos por un núcleo y una envoltura en la que circulan los electrones o cargas eléctricas elementales, pueden presentar, en función de la distribución de dichos electrones en su interior, tendencia a la captura de nuevos electrones o, por el contrario, rechazo de alguno de los propios.