Fósforo - pág.2

Indice General | Enciclopedia de Quí­mica

Página 2 de 4

El primero de ellos, fuertemente tóxico, presenta a su vez una distinción entre formas alotrópicas, con la alfa, de estructura cristalina cúbica y estable a temperatura ambiente, y la beta, de estructura hexagonal y solamente estable a temperaturas inferiores a los -78 °C. De molécula tetraatómica, es inestable y muy reactivo y, en contacto con el aire, experimenta una oxidación lenta que da lugar a la formación de anhídrido fosfórico P2O5 y a la emisión de luminosidad en el fenómeno conocido como fosforescencia. Al ser expuesto a la luz, el fósforo blanco pasa a su forma roja, con estructura en capas alternadas entre las que se disponen otras moléculas P4 del estado blanco. El fósforo rojo no es venenoso ni fosforescente y presenta una reactividad muy inferior. Éste es el estado alotrópico que se utilizó para una de las más difundidas aplicaciones del elemento, la fabricación de la cabeza de las cerillas (fósforos o cerillos). Por su parte, el fósforo negro es el menos reactivo y se obtiene a partir del blanco por sobrepresión. Estado natural y obtención Ninguna de las formas de fósforo se encuentra libre en la naturaleza, aunque en combinaciones como los fosfatos constituye un 0,12 % de la composición de la corteza terrestre y, en orden cuantitativo, es el duodécimo elemento químico en la Tierra.