Oxidación y reducción - pág.4

Sin embargo, dentro de estas tendencias generales, el carácter oxidante y reductor de una sustancia depende de los restantes compuestos que intervienen en la reacción y de la acidez y alcalinidad del medio en que ésta se desarrolla. Tal magnitud química varía con la concentración de elementos ácidos.
Métodos de igualación de reacciones redox
Las leyes generales de la química postulan que, en ausencia de procesos de ruptura o variación en los núcleos atómicos, a lo largo de toda la reacción se conserva la masa global de todos los reaccionantes, y que una reacción química no es sino la redistribución de los enlaces entre los elementos que, intrínsecamente, permanecen invariables. De esta manera, el número de átomos iniciales de cada clase ha de mantenerse cuando la reacción alcance su equilibrio.
Cada proceso de este tipo posee una proporción fija y única en la relación de sus moléculas; por ejemplo, una molécula de oxígeno se une a dos de hidrógeno para configurar dos de agua, y esta distribución es uniforme en cualquier mecanismo de obtención de agua a partir de sus componentes puros, que se expresa:
2 H2 + O2 > 2 H20
Esta reacción, que es redox al haberse alterado los números de oxidación del hidrógeno y el oxígeno en cada uno de los miembros, puede entenderse como la combinación de dos reacciones iónicas parciales: