Enciclopedia de Química
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Oxidación y reducción - pág.5
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Enciclopedia de Química
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H2 >2 H+ + 2 e- semirreacción oxidación
4 e- + 2 H+ + O2 > 2 OH- semirreacción reducción
donde los electrones ganados o perdidos se representan con e- y los símbolos H+ y OH- simbolizan respectivamente los iones protio e hidroxilo. En ambas, debe existir idéntica carga eléctrica en sus miembros inicial y final, ya que se trata de procesos independientes entre sí.
La igualación de la reacción global se obtiene por suma de las reacciones iónicas parciales, de modo que el balance total de electrones sea nulo:
(H2 > 2 H+ + 2 e-) X 2
(4 e-+ 2 H+ + O2 > 2 OH-) X 1
2 H2 + 4 e- + 2 H+ + O2 > 4 H+ + 4 e- + 2 OH-
o lo que es equivalente:
2 H2 + O2 > 2 H2O
pues los electrones se compensan y los iones H+ y OH- se unen para formar agua.
En estos mecanismos se apoya el método generalizado de igualación de reacciones redox, llamado ión-electrón, que permite determinar las proporciones exactas de átomos y moléculas que participan en la misma. El método ión-electrón incluye las siguientes etapas: (1) escritura simbólica de la reacción sin escribir los coeficientes numéricos; (2) determinación de los números de oxidación de todos los átomos intervinientes; (3) detección del oxidante y el reductor y expresión de sus respectivas ecuaciones iónicas parciales; (4) igualación de cada reacción parcial y suma de ambas con eliminación de los electrones libres; (5) eventual recomposición de las moléculas originales a partir de posibles iones libres.
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