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Enciclopedia de Quí­mica
 

Química - pág.13

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Entre ellos resulta fundamental la declaración de unidades métricas reproducibles mediante un instrumental preciso y completo. De inspiración puramente empírica y carente de concepciones perfectamente delimitadas en el momento de su invención, la química conserva dos nociones fundamentales de naturaleza evidentemente experimental: el peso atómico, posteriormente definido como la acumulación de partículas elementales positivas o protones del núcleo atómico, promediada para las distintas variedades o isótopos de cada elemento y expresada en unidades de masa atómica; y el mol, equivalente a 6, 023X1023 moléculas o átomos, según la naturaleza del compuesto, y definido como el peso molecular (suma de pesos atómicos de los átomos de una molécula) o atómico expresado en gramos, que constituye la unidad básica de cantidad química. La cantidad antes citada se conoce como número de Avogadro.
Finalmente, las leyes de los intercambios químicos se rigen ante todo por balances de energía que determinan la viabilidad, la duración y la espontaneidad de los procesos involucrados. El análisis energético de las reacciones químicas, apoyado en los principios de la termodinámica, constituye la síntesis teórico-práctica de la mayoría de las cuestiones investigadas por las diferentes disciplinas de la química.


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