Equilibrio químico

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En el ámbito de la ciencia química, el concepto de equilibrio resulta básico para la comprensión de la dinámica de las reacciones entre sustancias. Así planteada en términos de transferencia de electrones -equilibrio de oxidación y reducción-, de intercambio de cargas eléctricas -equilibrios iónicos- o de procesos de otra naturaleza, la situación de equilibrio químico determina el estado estable al que tiende toda reacción. El equilibrio químico queda definido en función del instante en el que la velocidad de formación de una sustancia en una reacción química es igual a la de descomposición. Evolución de una reacción química La interacción de dos o más sustancias determina el desarrollo de una reacción química cuando, en condiciones favorables, dos partículas atómicas o moleculares presentan la adecuada energía de activación. En tal contexto, dicha manifestación energética se relaciona con la magnitud del incremento de energía interna (suma de trabajo mecánico y cantidad de calor) de las partículas, como consecuencia del cual se produce una reacción que, de otra manera, no sobrevendría. Así, por ejemplo, en el contacto entre una molécula de cloro, Cl2, y otra de hidrógeno, H2, se forman dos unidades moleculares de ácido clohídrico, HCI según la reacción