Ion

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El establecimiento de la noción de ion supuso en el ámbito de la investigación química un trascendental avance en el conocimiento de la estructura atómica. Su existencia permitió reconocer la naturaleza eléctrica de la materia y profundizar en tal sentido para dilucidar la más íntima disposición de las partículas subatómicas. Los iones son partículas atómicas o grupos de átomos dotados de carga eléctrica no nula. Si dicha carga es positiva reciben el nombre de cationes, y se denominan aniones cuando es negativa. Fundamentos teóricos La existencia de los iones se demuestra mediante comprobaciones experimentales, pero su formación a partir de átomos neutros se deduce de consideraciones teóricas suministradas por las hipótesis atómicas. Según tales modelos, los átomos están constituidos por un núcleo central de partículas con carga eléctrica positiva (protones) y neutras (neutrones), alrededor del cual giran los electrones o cargas eléctricas elementales, de naturaleza negativa, distribuidos en varios niveles de orbitales o bandas de energía. En un átomo neutro, el número de electrones y protones, cuya carga en valor absoluto coincide, es el mismo por lo que, globalmente, se compensan los efectos eléctricos de ambas partículas. Si un átomo pierde uno o varios de sus electrones se convierte en un catión, y pasa a anión si captura electrones ajenos.