Óxido

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La herrumbre que carcome los objetos de hierro y la pátina que recubre las cúpulas de bronce de ciertas iglesias no son sino variedades de óxidos formados por la reacción de estas sustancias con el oxígeno del aire. Los óxidos son las combinaciones binarias del oxígeno con los restantes elementos químicos. Habitualmente se distingue entre óxidos ácidos, también llamados anhídridos, que resultan de la unión de átomos de oxígeno con elementos no metálicos (grupos del carbono, del azufre y del nitrógeno y halógenos); y óxidos básicos, con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos y de transición). Algunos óxidos reciben nombres especiales, como el agua (con hidrógeno), la sílice (con silicio) y la alúmina (con aluminio). En los óxidos normales, el oxígeno actúa con valencia dos, es decir, hace intervenir en los enlaces a los dos electrones, partículas básicas de signo eléctrico negativo, más exteriores de su corteza atómica. Dado que la valencia de los distintos elementos del sistema periódico químico cambian incluso para un mismo tipo de átomos, las proporciones de cada elemento en la molécula del óxido presentan una amplia variedad; algunos ejemplos, formulados químicamente, son óxido de sodio, Na2O, el óxido férrico, Fe2O3, el óxido ferroso, FeO, el dióxido de nitrógeno, NO2, o el monóxido de carbono, CO.