Ácido y Base - pág.4

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Mediante la adición de cantidades conocidas de base o ácido a volúmenes de disolución medidos con anterioridad, se conoce el momento exacto en el que se produce la total neutralización gracias al cambio de color producido por un indicador previamente añadido. Como quiera que un ácido y una base siempre reaccionan en cantidades proporcionales, es fácil calcular la cantidad de ácido (o base) presente en la disolución inicial. Del mismo modo que los ácidos, las bases fueron en un primer momento definidas en función de sus propiedades. Las más significativas son su sabor amargo, parecido al de la lejía, su poder de disolución del azufre y de los aceites, y su capacidad para formar jabones. Evolución de los conceptos de ácido y base En las postrimerías del siglo XIX, Svante August Arrhenius definió un ácido como un compuesto que, al disolverse en agua, forma iones hidrógeno (representados por el símbolo H+). En contraposición, una base sería una sustancia que forma iones hidroxilo (representados por el símbolo OH-). Según los planteamientos de Arrhenius, la neutralización corresponde a la formación de agua por la reacción de ambos iones, con constitución simultánea de moléculas de sal.