Ácido y Base - pág.6

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Al aplicar criterios análogos a las bases, se pueden determinar las correspondientes constantes de ionización que permiten establecer si una sustancia es base fuerte o débil. Un artificio también utilizado para valorar el poder de ácidos y bases es el pH, concepto que corresponde a las siglas de potencial hidrógeno. Tal magnitud se define como un logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno de una disolución. Los valores de pH varían entre cero y catorce. Todos los ácidos fluctúan entre cero y siete y se considera que la intensidad de la acidez es más elevada cuanto menor es su valor de pH. Si una sustancia tiene un valor de pH igual a siete, se considera neutra, y si supera esta cifra se trata de una base, más fuerte a medida que aumenta el valor. Desde el punto de vista biológico, el concepto de pH es importante ya que la mayoría de los seres vivos pueden sobrevivir en reducidos intervalos de pH. Para superar la limitación de la teoría de Arrhenius, que solamente podía aplicarse a las disoluciones acuosas, en la década de 1920 el químico danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry definieron un ácido como dador de protones y una base como aceptor de las mismas partículas atómicas.