Agua - pág.2

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Como consecuencia de ello, se dice que la molécula de agua es dipolar, ya que presenta un polo positivo y otro negativo, y se comporta como un minúsculo imán. Cuando se encuentran en estado sólido o líquido, las moléculas de agua tienden a asociarse por medio de enlaces llamados puentes de hidrógeno. La denominación de este tipo de unión obedece al hecho de que son los átomos de hidrógeno los que sirven de nexo entre dos moléculas de agua. Aunque la intensidad de su fuerza es menor que la de los enlaces iónicos o covalentes, resulta suficiente para que se forme una estructura que constituye un factor determinante para el establecimiento de las peculiares características físicas y químicas del agua. Si el agua se encuentra en estado gaseoso apenas existen en ella puentes de hidrógeno. Por el contrario, en forma líquida o sólida los enlaces son muy numerosos y hacen que tanto su temperatura de fusión, 0 °C, como su punto de ebullición, 100 °C, sean muy superiores a los de cualquier cuerpo químico de composición similar. Ambos procesos implican desagregación de moléculas que, en el caso del agua, se ve entorpecida por la existencia de puentes de hidrógeno.