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Su forma natural es la combinación de los isótopos (átomos de un mismo elemento que difieren en su peso atómico, debido a un desigual número de neutrones en su núcleo) de pesos atómicos 35 y 37, que se encuentran en una proporción de tres cuartos y un cuarto, respectivamente. Como consecuencia de su acción corrosiva, tóxica e irritante para el sistema respiratorio y para los ojos, el gas de cloro se utilizó durante la primera guerra mundial como arma química. No obstante, las intoxicaciones accidentales son infrecuentes, ya que su fuerte olor es perceptible incluso con concentraciones en las que aún no es peligroso. Su forma iónica negativa (Cl), en la que el átomo ha captado un electrón de otro elemento, es la que en mayor porcentaje se encuentra en el agua del mar. Cuando el agua se evapora, el ion cloro se asocia con el de sodio (positivo) y forma la sal común, o cloruro sódico, NaCI. Su forma iónica también se encuentra en los fluidos del cuerpo de los animales superiores, donde desempeña importantes funciones. Aparece, por ejemplo, implicado en la transmisión de los impulsos nerviosos. Obtención y combinaciones Se consigue el cloro por medio de electrólisis del agua de mar, o como un producto secundario en la obtención de sodio metálico por fraccionamiento del cloruro sódico fundido, también mediante electrólisis.