Enciclopedia de Química
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Disolución - pág.2
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A causa de ello se produce un desequilibrio electrónico interno que se compensa con la creación del enlace. Así se explica la composición de la mayoría de las sales conocidas. El enlace se dice covalente si todos los átomos comparten los electrones en alguna medida: cuando esta repartición es equitativa, el enlace es no polar -caso de las grasas e hidrocarburos-, y será covalente polar si alguno de los átomos absorbe parcialmente electrones ajenos -como en el agua y los alcoholes-, lo que dota de un carácter levemente iónico a las moléculas.
Por su distribución interna, las sustancias iónicas y polares disuelven cuerpos de estructura análoga, pero no sustancias no polares, y viceversa. Así, mientras la sal común o el azúcar se disuelven en agua de modo espontáneo, es preciso aplicar absorbentes orgánicos como el jabón para disolver la grasa.
Se diferencian dos procesos físicos de formación de disoluciones. Al introducir partículas de soluto iónico o polar en un disolvente de las mismas características, se registra una reorientación de las cargas internas de la sustancia receptora de forma que las moléculas de soluto quedan totalmente rodeadas de moléculas de disolvente y, en apariencia, desaparecen de la disolución. Este fenómeno se conoce como solvatación, y absorbe o desprende calor en función de la naturaleza de las sustancias que intervienen.
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