Disolución - pág.3

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Por el contrario, cuando se trata de compuestos polares, la disolución se efectúa por simple dispersión de las partículas y produce siempre un desprendimiento de energía calorífica. Concentración y solubilidad Se llama concentración de una disolución a la cantidad relativa de soluto que contiene. Se expresa normalmente en número de moles de soluto por litro de disolución -molaridad- o por kilogramo de disolvente -molalidad-. El mol es una unidad que expresa una cantidad de partículas igual al llamado número de Avogadro (6,023·1023). Otra manera de expresar la concentración es la fracción molar, la cual se define como el cociente entre el número de moles de soluto o disolvente y el de la disolución. El concepto de concentración responde fielmente a la idea intuitiva que sugiere, y en función de su valor numérico las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas y saturadas. El límite de saturación, característico de cada disolución, es el punto a partir del cual una disolución no admite mayor cantidad de soluto y da origen a la noción de solubilidad. Ésta, expresada en gramos de soluto contenidos en 100 g de disolvente, resulta indicativa de la máxima cantidad de soluto que puede absorber una disolución en condiciones ambientales preestablecidas.