Disolución - pág.4

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Depende de varios factores, y se favorece con la agitación y, en general, con el incremento de temperatura y de presión. En determinadas condiciones es posible la obtención de disoluciones sobresaturadas, esto es con mayor cantidad de soluto disuelto que la que corresponde a su punto de saturación. Sin embargo, se trata de equilibrios inestables y difíciles de mantener. Disoluciones de sólidos en líquidos Las propiedades de las disoluciones se diferencian netamente de las de sus componentes considerados de forma individual. En el caso de sólidos disueltos en líquidos, la distinción se ve condicionada por la concentración de soluto. El químico francés François Raoult enunció en 1882 una ley que reflejaba que la presión de vapor de un líquido aumenta, al añadirle partículas sólidas en disolución, de forma proporcional a la concentración. Tal presión, ejercida por las moléculas del líquido sobre la superficie de contacto con el aire en el momento de su evaporación, resulta esencial a la hora de calcular los puntos de ebullición y de congelación. Las partículas extrañas incorporadas como soluto actúan a modo de cuñas entre las partículas de disolvente y dan lugar a que el líquido se congele a más baja temperatura.