Disolución - pág.5

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Ésta es la razón por la que se dispersa sal en las carreteras en previsión de heladas o se incluyen anticongelantes en el agua de los radiadores de los automóviles. Análogamente, las partículas de soluto interceptan de algún modo el ascenso a la superficie de las moléculas de disolvente al someter la mezcla a calentamiento, lo que dificulta la evaporación y hace aumentar el punto de ebullición. La presión osmótica, ejercida por las moléculas del líquido sobre una membrana semipermeable -celofán, por ejemplo- interpuesta en su trayectoria, aumenta proporcionalmente a la concentración. Esta aseveración, debida al químico holandés Jacobus Van´t Hoff, es válida sobre todo en disoluciones diluidas, al igual que la ley de Raoult. Las disoluciones de líquidos en líquidos se comportan de forma semejante a las de sólidos. Un gas se disuelve tanto mejor en un líquido cuanto mayor es la presión a la que está sometido. Dentro del campo de estudio de las disoluciones se incluyen también las mezclas gaseosas y las aleaciones o mezclas homogéneas de sólidos metálicos.