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Indice General | Enciclopedia de Quí­mica

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Cada elemento posee, normalmente, un conjunto fijo y limitado de valencias. Tradicionalmente, se distinguen varios tipos de enlace químico: el electrovalente o iónico, el covalente, el metálico y el establecido por puente de hidrógeno. El estadounidense Gilbert Newton Lewis estableció como causa de la formación de los enlaces la tendencia a una transferencia total o parcial de electrones, o cargas eléctricas elementales, de la última capa de la envoltura de unos átomos a otros hasta adquirir la configuración electrónica correspondiente a los gases nobles, que presenta un alto índice de estabilidad. La energía absorbida por los átomos para perder un electrón, máxima en los gases nobles y mínima en los metales alcalinos, desempeña un papel fundamental en la constitución de enlaces químicos. De ahí la elevada reactividad de estos últimos, que fácilmente se unen con otros elementos, y la incapacidad de formar combinaciones de los primeros, que por ello reciben el nombre de gases inertes. Enlace electrovalente o iónico La observación de Albrecht Kossel, en 1916, del brusco cambio de propiedades entre los elementos que preceden a los gases inertes en la clasificación periódica de elementos y los que les siguen inmediatamente lo llevó a proponer su teoría del enlace iónico.