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Enciclopedia de Quí­mica
 

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Según sus razonamientos, la estructura electrónica de un gas noble es óptima y estable, dada la perfecta distribución de los electrones en su envoltura. Así, los elementos de los grupos halógeno (flúor, cloro, bromo) y anfígeno (oxígeno, azufre), que poseen un ligero defecto de electrones con respecto a la configuración de gas noble, se caracterizan por una fuerte afinidad o capacidad de captación de estas partículas elementales. Por el contrario, los alcalinos (sodio, potasio), alcalinotérreos (calvio, magnesio) y elementos metálicos en general tienen una acusada tendencia a desprenderse de los electrones que les sobran para conseguir una estructura estable.
Cuando se unen elementos de estos dos conjuntos de comportamiento electrónico opuesto, la transferencia de electrones es tan activa que los átomos quedan eléctricamente cargados y dan lugar a iones: cationes o átomos que al ceder sus electrones han adquirido carga positiva y aniones o átomos con exceso de electricidad negativa. El enlace iónico así constituido, característico de las sales alcalinas y alcalinotérreas, se sustenta principalmente en fuerzas de atracción electrostática, aun cuando es importante también la energía de la combinación que se forma, denominada energía de red o reticular.
Enlace covalente
Cuando dos átomos comparten de un modo aproximadamente similar un par de electrones, se produce entre ambos un enlace covalente.


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