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Indice General | Enciclopedia de Quí­mica

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Enlace por puente de hidrógeno En las moléculas constituidas por átomos de hidrógeno unidos a elementos con una fuerte tendencia de captación de electrones, dichos átomos quedan atraídos simultáneamente por varios de la otra clase y forman puentes de hidrógeno. Estos enlaces explican la estructura y el comportamiento de ciertos hidruros, o combinaciones de hidrógeno con átomos de alta afinidad electrónica, como el flúor -resultando hidruro de flúor-, el oxígeno -agua- y el nitrógeno -amoniaco-. Debido a esta asociación, tales hidruros poseen puntos de fusión y ebullición más altos que los que cabría esperar. El enlace por puente de hidrógeno ofrece asimismo una explicación al hecho de que el hielo flote en agua, ya que su menor densidad proviene de que los puentes de hidrógeno ocasionan espacios vacíos en el retículo del hielo que no existen en el líquido. Enlaces y reacciones químicas Las sustancias químicas se hallan constituidas por moléculas, normalmente integradas por varios átomos ligados entre sí mediante enlaces. De esta forma, la energía almacenada por estos enlaces, unida a la de la red molecular del conjunto, determina la estabilidad de los compuestos. Una reacción química tiene como objetivo romper los enlaces existentes entre los átomos de las sustancias iniciales, o reactivos, para dar lugar a unos productos finales de la reacción concretados por la formación de enlaces nuevos.