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Enciclopedia de Quí­mica
 

Equilibrio químico - pág.2

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H2 + Cl2 2HCI
Como en toda reacción que pueda plantearse en dos sentidos (reversible), en este proceso las concentraciones de los reactantes disminuyen de modo progresivo, con rapidez en primera instancia y más lentamente después, hasta llegar a una situación de equilibrio en la que las velocidades de reacción en una y otra dirección resultan análogas y en la que el sistema químico consta de una mezcla de ácido clorhídrico y cloro e hidrógeno biatómicos.
El estudio de las condiciones de equilibrio químico se basa en criterios fundamentalmente dinámicos, ya que una vez alcanzada tal condición, las reacciones se suceden sin interrupciones, de forma simultánea y a igual velocidad.
Ley de acción de masas
Uno de los principios fundamentales a partir de los cuales se desarrolló el concepto de equilibrio químico es la denominada ley de acción de masas, enunciada por los investigadores noruegos Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage en 1864. A partir de la formulación generalizada de una reacción química
aA + bB cC + dD
la ley de Guldberg y Waage establece que, para procesos reversibles, la relación entre el producto de las concentraciones de las sustancias incluidas en el segundo miembro de la expresión, es decir, los productos de la reacción, y las concentraciones de las del primero, los reactantes, es una cantidad que presenta un valor constante para cada temperatura.


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