Equilibrio químico - pág.3

Indice General | Enciclopedia de Quí­mica

Página 3 de 5

Al representar mediante corchetes las respectivas concentraciones de cada sustancia participante en la reacción, la expresión matemática de la ley es siendo KC la denominada constante de equilibrio. La ley es susceptible de interpretarse en relación con las velocidades de reacción (v) mediante las expresiones v1 = k1 [A][B] y v2 = k2 [C][D] con k1, y k2 como constantes de velocidad propias de las reacciones en uno y otro sentido, de formación y de descomposición. En tales términos, la anterior constante equivale al cociente de las constantes de velocidad, por lo que En la notación matemática de la constante de equilibrio las concentraciones de los productos de la reacción quedan en el numerador y las de los reactantes en el denominador. En consecuencia, cuando el valor de la constante sea elevado se registrará tendencia a la formación de productos, por lo que se afirma que el equilibrio se halla desplazado a la derecha. A la inversa, una baja constante de equilibrio implica tendencia a la formación de reactantes por separado o, lo que es lo mismo, al desplazamiento del equilibrio de la reacción a la izquierda. Leyes del desplazamiento de equilibrio