Equilibrio químico - pág.4

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La fundamental ley de acción de masas presenta variaciones en función de las alteraciones de presión, temperatura, concentración, etc. En tales términos, los desplazamientos del equilibrio son regidos en su desarrollo por dos principios básicos, el de Van´t Hoff y el de Le Chatelier. La ley enunciada por el químico holandés Jacobus Henricus van´t Hoff establece que en una reacción química, cuando se alcanza el equilibrio, pequeños incrementos de la temperatura a igualdad de presión generan una evolución de la reacción que implica absorción de calor. Por su parte, el principio formulado en 1884 por el francés Henri Le Chatelier, considerado uno de los fundadores de la química de equilibrio, afirma que toda alteración inducida por una causa externa en un sistema químico genera un desplazamiento de éste destinado a contrarrestar la modificación físico-química. Si se analiza, por ejemplo, la reacción de síntesis y descomposición de la molécula de agua: al sobrevenir una bajada de temperatura la reacción tiende a oponerse al enfriamiento y el equilibrio se desplaza hacia la derecha, con lo que ha de producirse un desprendimiento de energía en forma de calor. Por el contrario, la subida de la temperatura implica una mayor tendencia a la separación de la molécula en sus componentes con absorción de calor, dado el desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda.