Equilibrio químico - pág.5

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Diferenciación de los equilibrios químicos Las leyes generales del equilibrio son válidas para múltiples manifestaciones en el campo de la reactividad química. Así rigen los procesos de reacción entre ácidos y bases, en los que se produce la neutralización por interacción de protones H+ y grupos hidróxilo OH-, característicos respectivamente de sustancias ácidas o básicas. El equilibrio regula asimismo los procesos de oxidación y reducción, en los que la reacción se debe, respectivamente, a pérdida o ganancia de electrones. Otro grupo de reacciones químicas en las que están vigentes los principios del equilibrio es el de las de precipitación, consistentes básicamente en la formación de sustancias sólidas a partir de líquidos en disolución. También obedecen a las leyes del equilibrio las reacciones de los denominados compuestos de coordinación o complejos, sustancias que constan de moléculas integradas por un átomo central, que generalmente es un metal de transición unido a otros átomos o agregados atómicos y que constituyen un singular grupo químico, de peculiar comportamiento. Por último, la noción de equilibrio es aplicable a las reacciones de formación y descomposición de compuestos iónicos, formados por interacción de cargas eléctricas, y a la modificación en el estado de agregación o cambio de fase.