Oxidación y reducción

Indice General | Enciclopedia de Quí­mica

Página 1 de 6

Las llamadas pilas secas o de Leclanché que suministran la corriente continua necesaria para el funcionamiento de dispositivos de alimentación eléctrica como los transistores de radio, las linternas, etc., se fundamentan teóricamente en las transferencias de energía realizadas en el curso de reacciones químicas de oxidación-reducción. La oxidación es el proceso químico por el que una sustancia pierde electrones, partículas elementales de signo eléctrico negativo. El mecanismo inverso, la reducción, consiste en la ganancia de electrones por un átomo, que los incorpora a su estructura interna. Ambos procesos sobrevienen con frecuencia de modo simultáneo. En la reacción resultante, llamada de oxidación-reducción o redox, una sustancia reductora cede alguno de sus electrones y, consiguientemente, se oxida mientras otra oxidante captura estas partículas y sufre un proceso de reducción. Si bien los términos oxidante y reductor se aplican a las moléculas en su conjunto, es tan solo uno de sus átomos constituyentes el que se reduce o se oxida. Número de oxidación La explicación teórica de los mecanismos internos de realización de una reacción química redox se basa en el concepto de número o estado de oxidación. Esta noción se halla íntimamente ligada a la de valencia o capacidad de intercambio de electrones de un átomo, y satisface un conjunto de reglas deducidas de consideraciones empíricas: