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Enciclopedia de Quí­mica
 

Oxidación y reducción - pág.2

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1. Los elementos químicos puros en cualquiera de sus variedades alotrópicas (esto es, constituidos en moléculas monoatómicas, diatómicas o, en general, poliatómicas) poseen un estado de oxidación cero.
2. El oxígeno presenta en todas sus combinaciones con otros elementos un número de oxidación -2, excepto en los peróxidos, en los que toma el valor -1.
3. El hidrógeno posee número de oxidación +1 en todas sus combinaciones excepto en los hidruros metálicos, en los que adquiere el valor -1.
4. El número de oxidación global de una molécula neutra se obtiene mediante la suma de los de sus componentes y debe ser cero. Así, es posible determinar el estado de oxidación de cualquier elemento distinto del hidrógeno y el oxígeno en sus combinaciones con ellos.
5. Los iones, o moléculas que poseen carga eléctrica total no nula (aniones si negativa y cationes si positiva), cumplen la anterior regla, con la particularidad de que la suma global no es cero sino equivalente al valor de la carga del ión.
Según estos principios, el número de valencia y el de oxidación de un átomo se diferencian en algunos de los casos por la necesidad de adecuar matemáticamente los signos de las valencias a cada tipo de enlace.


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