Oxidación y reducción - pág.3
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Enciclopedia de Química
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Como ejemplo ilustrativo, el ácido sulfúrico, cuya fórmula molecular es H2SO4, presenta para su elemento central (azufre) un número de oxidación n determinado por la necesidad de que la suma se anule:
2 · (+ 1) + n + 4 · (-2) = 0
luego n = + 6
En toda reacción redox existen al menos un oxidante y un reductor. En terminología química, el reductor se oxida, gana electrones y, en consecuencia, su número de oxidación se hace más negativo, mientras que en el oxidante se produce un mecanismo absolutamente inverso.
Elementos oxidantes y reductores
Las sustancias oxidantes son aquellas que, en general, poseen números de oxidación positivos y elevados. Entre ellos cabe citar al manganeso en las sales mangánicas y permangánicas; los cromatos y dicromatos, en los que el cromo actúa como fuerte oxidante; las moléculas diatómicas y gaseosas de los elementos halógenos y, en especial, el cloro; los cationes procedentes de elementos metálicos alcalinos (sodio, potasio), alcalinotérreos (calcio, magnesio), y activos de transición (hierro, zinc, cobre); y, en estado gaseoso el oxígeno y el azufre.
Reductores notables son, en general, todos los elementos metálicos, en especial los alcalinos, los alcalinotérreos, el zinc, el hierro y el cromo.
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